Qual è il meccanismo di inibizione della corrosione del 16% di solfato di alluminio?

Ehilà! Come fornitore di solfato di alluminio al 16%, ultimamente ho ricevuto molte domande sul suo meccanismo di inibizione della corrosione. Quindi, ho pensato di prendere un momento per scomporlo per te in un modo facile da capire.

Prima di tutto, parliamo di cosa sia la corrosione. In termini semplici, la corrosione è il processo mediante il quale un metallo si deteriora a causa delle reazioni chimiche con il suo ambiente. Ciò può portare a tutti i tipi di problemi, dal danno strutturale alla ridotta efficienza nelle attrezzature industriali. Ecco dove arrivano inibitori della corrosione come il 16% di solfato di alluminio.

Quindi, come funziona il 16% di solfato di alluminio per inibire la corrosione? Bene, ci sono alcuni meccanismi diversi in gioco e ne passerò in dettaglio ciascuno.

Formazione di un film protettivo

Uno dei modi principali in cui il 16% di solfato di alluminio inibisce la corrosione è formando un film protettivo sulla superficie del metallo. Quando il solfato di alluminio viene aggiunto a una soluzione, si dissocia in ioni di alluminio (al³⁺) e ioni solfato (So₄²⁻). Questi ioni in alluminio possono reagire con ioni idrossido (OH⁻) nella soluzione per formare idrossido di alluminio (Al (OH) ₃).

Al³⁺ + 3oh⁻ → al (OH) ₃

Questo idrossido di alluminio forma un film sottile e insolubile sulla superficie metallica. Questo film funge da barriera fisica, impedendo a agenti corrosivi come l'ossigeno e l'acqua di entrare in contatto diretto con il metallo. Bloccando questi agenti, il film riduce il tasso di corrosione.

Il film protettivo è anche auto -guarigione in una certa misura. Se il film è danneggiato, più ioni in alluminio possono reagire con ioni idrossido nella soluzione per riparare le aree danneggiate, mantenendo la protezione della superficie metallica.

buffering pH

Un altro importante meccanismo di inibizione della corrosione del 16% di solfato di alluminio è la sua capacità di tamponare il pH della soluzione. Molti processi di corrosione dipendono da pH. Ad esempio, nelle soluzioni acide, i metalli hanno maggiori probabilità di corrodere perché gli ioni idrogeno (H⁺) nella soluzione possono reagire con il metallo per formare ioni metallici e idrogeno gas.

Quando il solfato di alluminio viene aggiunto a una soluzione, può reagire con l'acqua per formare vari complessi di idrossido di alluminio e rilasciare ioni idrogeno. Tuttavia, in presenza di una superficie metallica, l'effetto complessivo è spesso quello di tamponare il pH in un intervallo in cui è meno probabile che si verifichi la corrosione.

Al₂ (So₄) ₃ + 6H₂O ⇌ 2al (OH) ₃ + 3H₂SO₄

La formazione di idrossido di alluminio e il rilascio di acido solforico sono in equilibrio. A seconda delle condizioni iniziali della soluzione, questo equilibrio può spostarsi per consumare o rilasciare ioni idrogeno, contribuendo a mantenere un pH più stabile.

Adsorbimento di ioni

Gli ioni in alluminio e gli ioni solfato di solfato di alluminio possono anche adsorbire sulla superficie del metallo. Questo adsorbimento modifica le proprietà elettriche dell'interfaccia di soluzione metallica.

L'adsorbimento degli ioni può creare uno strato di carica sulla superficie metallica. Questo strato di carica può respingere altri ioni nella soluzione, inclusi anioni corrosivi come ioni cloruro (Cl⁻). È noto che gli ioni cloruro sono particolarmente aggressivi nel promuovere la corrosione, specialmente in presenza di ossigeno. Ripellando questi ioni cloruro, l'adsorbimento di ioni di alluminio e solfato aiuta a ridurre il tasso di corrosione.

Chelazione e complessazione

Gli ioni in alluminio possono formare complessi con altre sostanze nella soluzione, inclusi alcuni composti organici o inorganici che possono essere presenti nell'ambiente. Questi complessi possono migliorare ulteriormente l'effetto di inibizione della corrosione.

Ad esempio, se ci sono alcuni ligandi organici nella soluzione, gli ioni in alluminio possono formare complessi chelati con loro. Questi complessi chelati possono assorbire sulla superficie del metallo in modo più efficace rispetto ai singoli ioni, fornendo una migliore protezione contro la corrosione.

Ora che capisci il meccanismo di inibizione della corrosione del 16% di solfato di alluminio, potresti chiederti delle sue applicazioni. Il 16% di solfato di alluminio è ampiamente utilizzato in vari settori, come il trattamento delle acque, la produzione di carta e l'industria petrolifera e del gas.

Nel trattamento delle acque, può essere utilizzato per prevenire la corrosione di tubi e attrezzature. Nella fabbricazione della carta, aiuta a proteggere le parti metalliche dei macchinari per la fabbricazione della carta. Nell'industria petrolifera e del gas, può essere aggiunto ai fluidi di perforazione e ai fluidi di produzione per inibire la corrosione di condutture e attrezzature.

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Riferimenti

• Jones, Da (1992). Principi e prevenzione della corrosione. Prentice Hall.
• Uhlig, HH, & Revie, RW (1985). Controllo della corrosione e corrosione: un'introduzione alla scienza e all'ingegneria della corrosione. Wiley.
• Fontana, MG (1986). Ingegneria corrosione. McGraw - Hill.